Pengetahuan tentang larutan asam basa merupakan prasarat untuk mempelajari
pokok bahasan lain yaitu titrasi, larutan penyangga dan hidrolisis garam. Pengetahuan
ini sangat bermanfaat agar kita lebih bijak dalam memanfaatkan bahan-bahan kimia
dengan meminimalisasi efek samping atau bahayanya.
Modul ini memaparkan beberapa teori asam basa menurut beberapa ahli dengan
sudut pandang yang berbeda. Teori asam basa yang dibahas meliputi teori Arrhenius,
Teori Bronsted-Lowry dan teori Lewis.

Selanjutnya secara khusus membahas larutan asam basa dengan air sebagai
pelarutnya. Sebagai dasar akan dijelaskan sistem kesetimbangan air murni, kemudian
pengaruh penambahan zat asam atau pengaruh penambahan zat basa. Penambahan
tersebut menyebabkan larutan bersifat asam atau basa, dengan kekuatan asam basa
yang bergantung pada perbandingan lebih banyak atau sedikitnya konsentrasi ion H+ atau OH-.
Terdapat beberapa rumus untuk menghitung konsentrasi ion H+ atau OH- untuk asam kuat,
asam lemah, basa kuat ataupun basa lemah.

Kekuatan asam basa juga dinyatakan dalam bentuk lain yaitu nilai derajat keasaman
atau pH. Nilai pH antara 1 sampai 14 dengan penjelasan sifat dari asam, netral sampai
basa.

Identifikasi larutan asam basa dapat dilakukan dengan penambahan indikator asam
basa baik dari bahan alami atau sistesis dari laboratorium.